Водород

       Водородот е хемиски елемент кој во периодниот систем се означува со буквата H, атомски број (реден) е 1, а атомската маса изнесува 1,00794. Водородот е едноставен и лесен хемиски елемент во природата. Неговиот атом се состои од еден протон кој претставува јадро на атомот и еден електрон. Универзумот е преполн со водород, односно околу 75% од неговата маса, секој сантиметар кубен од меѓу ѕвездениот простор содржи неколку атоми на водород. Од друга страна еден кубен сантиметар од внатрешноста на планетата Јупитер содржи 10²⁵ атоми на водород. Исто така и ѕвездите во главно се состојат од водород во форма на плазма.

При нормална температура и притисок водородот е безбоен, без мирис, без вкус, нетоксичен, високо запалив биатомарен гас со молекуларна формула H₂. На земјата водородот го има како слободен и тоа во горните слоеви на нејзината атмосфера, но најмногу го има сврзен во неговите соединенија: водата (H₂O)  сврзен со кислородот, потоа во киселините, во хидроксидите (бази), органски соединенија и други. Водородот во природата може да се најде во три изотопни форми протиум, деутериум и тритиум, но најзастапена стабилна форма е протиум (₁H) со еден протон и еден електрон без неутрон.

Индустриски денес водородот се добива најмногу како земјен гас, а многу поретко и со електролиза на вода. Најмногу се користи во производство на фосилни горива и добивање на амонијак.

     Запаливост

      Водородот е високо запалив и гори во воздух во концентрација од 4% до 75% од вкупниот волумен. Во смеса со воздух помеѓу 4 – 75 % формира експлозија, а со хлор во смеса од 5 -95%. Смесата може да се запали со топлина или искра. Температурата на запалување на смесата со кислород е околу 560°C, при горење емитува ултра виолетова светлина невидлива за голото око. При горење со кислород испушта водена пареа.

H₂  реагира со скоро сите одкидни елементи. При што тоа може да биде бавма или бурна реакција, на собна температура реагира со Хлор и со Флуор при што се создава опасни кислеини( хлороводородна кислеина и флуороводородна кислеина).

  1.1        Индустриски начини на добивање

      Постојат повеќе индустриски начини на добивање на водород, кој начин ќе се употребува зависи најмногу од цената на електричната енергија и енергенсите.

Ø  Со рефинирање на пареа

При висока температура на пареата таа реагира со метан.

CH₄ + H₂O → CO + 3 H₂

Ø  Од фосилни горива

Ø  Парцијална оксидација на хидрокарбонати

2 CH₄+ O₂→ 2 CO + 4H₂

Во моментот сккоро 95% од водородот се добива од фослилните горива и со рафинирањена пареа, а останатите 5% се со:

Ø  Електролиза на вода

Ø  Гасификација на био маса

Ø  Многу лаборатории бараат други начини за производство на водород како термо хемиски процеси би ја користеле енергијата на сонцето.

Ø  Анаеробна корозија – без присуство на кислород железото и железните легури оксидираат  со помош на протоните од водата, при што се добива водород.

Fe + 2H₂O → Fe(OH)₂+ H₂

Ø  Серпентација – геолошко создавање во длабоките слоеви од земјата, процес на оксидација на железните силикати и протоните од водата без присуство на кислород.